un compuesto contiene 52,% C; 13,1% H; y 34,8% de O2.
su PM=138
PA; C=12 O=16 H=1
determinar su fórmula molecular.
Respuestas
Respuesta dada por:
6
C = 52/12 = 4,33 MOL DE C
H = 13,1/1 = 13,1 mol de H
O = 34,8 /16 = 2,175 mol DE O
SE SELECCIONA EL MENOR RESULTADO: 2,175 MOL O
C = 4,33/2,175 = 2
H = 13,1 / 2,175 = 6
O = 2,175 / 2,175 = 1
ENTONCES LA FORMULA ES C2H6O
H = 13,1/1 = 13,1 mol de H
O = 34,8 /16 = 2,175 mol DE O
SE SELECCIONA EL MENOR RESULTADO: 2,175 MOL O
C = 4,33/2,175 = 2
H = 13,1 / 2,175 = 6
O = 2,175 / 2,175 = 1
ENTONCES LA FORMULA ES C2H6O
Respuesta dada por:
1
la formula es de C2H60
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