Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 2 kg de butano (C4H10) a una presión de 1.5 atmósferas y una temperatura de 283K. Datos: Masa atómica C= 12uma, H=1uma
Alguien me explica porfa?
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Explicación:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Masa molar del C4H10 = 4·12 + 10·1 = 58 g/mol
Estequiometría:
2 · 58 g de C4H10 (2 mol) producen 8 mol de CO2
luego 2000 g de C4H10 producirán x mol de CO2
x = 2000 · 8 / (2 · 58) = 137.9 mol de CO2
Como el CO2 es un gas,
PV = nRT
1.5 · V = 137.9 · 0.082 · 283
n = 2133.4 L ≅ 2.13 m^3
Cerebro158:
Passepartout, ¿puede ayudarme resolver unos Problemas de Química en mi perfil? Por Favor.
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