Question

ayuda pls , necesito estas preguntas
Si se mezclan 500 g de NH3 con 750 g de CO2
a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
b) ¿Cuánto queda en gramos del reactivo en exceso?
c) ¿Cuántos moles de urea se producen?

Answer 1

Respuesta:

A 881,620g

B 1023,482g

C depende, si es en reactivo limite son 14,679, y si es en reactivo en exceso son 17,041

Explicación:

Ummm... Otro día con mas tiempo

Answer 2

Explicación:

Debemos entender que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma, con esas condiciones procedemos a resolver el ejercicio.

2NH3 + CO2 ----------> (NH2)2CO + H2O

2(17gr) + 44gr <--------> 60gr + 18gr

34gr + 44gr <--------> 78gr

78gr <------------------------>78gr

Si se mezclan 500gr de NH3 con 750gr de CO2.

a) ¿Cuál de los reactivos es limitante?

La teoría dice que el reactivo limitante es lo que se termina primero, y el reacctivo en exeso es lo que sobra.

1molNH3 ---------------->34grNH3

X -----------------------------> 500grNH3

X = 14.71moles de NH3.

#REACTIVO LIMITANTE#

1mol CO2 ----------------->44grCO2

X ------------------------------>750grCO2

X = 17.05moles de CO2.

#REACCTIVO EN EXESO#

b) ¿Cuánto queda en gramos del reactivo en exeso?

Hacemos una simple regla de 3 simple.

34grNH3 ----------------->44grCO2

500grNH3 ----------------->X

X = 647gr de CO2

Reactivo Sobrante = 750gr - 647gr

Reactivo Sobrante = 103grCO2

Por lo tanto quedan 103 gramos quedan sin reaccionar.

c) ¿ Cuántos moles de úrea se producen?

1mol NH3 ---------------->17gr NH3

X ------------------------------>500gr NH3

X = 29.41molesNH3.

2moles NH3 ----------------->1mol (NH2)2CO

29.41moles NH3 ----------->X

X = 14.71moles de (NH2)2CO o llamado Úrea.

Saludos mi estimada desde #Bolivia#:)