Question

Calcular el pH de H2SO4 0.45% p/v

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

% (m/v) = (masa de soluto en g / volumen de disolución en mL) · 100

Supongamos 100 mL de disolución; tendremos entonces 4.5 g de H2SO4 puro.

Número de moles = 4.5 g / 98 g/mol = 0.046 mol

La molaridad es

M = 0.046 mol / 0.100 L = 0.46 mol/L

pH = -log [H+] = -log 0.46 = 0.34