El dióxido de carbono (CO2
) es uno de los principales responsables del efecto invernadero,
asociado al calentamiento del planeta. La combustión del octano (C8
H18), uno de los componentes
de la gasolina ha ocasionado en gran medida el aumento de CO2
en la atmósfera. Si un automovilista
consume 40 kg de octano a la semana:
2 C8
H18 (l) + O2
(g) CO2
(g) + H2
O (g)
a) ¿Cuántos kilogramos de CO2
emite en un mes?
Procedimiento
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Consumo semanal = 40 kg
Masa molar del octano = 8·12 + 18·1 = 114 g/mol
Masa molar del CO2 = 12 + 2·16 = 44 g/mol
Se (2·114) g (2 mol) de octano producen (16·44) g de CO2
40 000 g de octano producirán x g de CO2
x = 40 000 · 16 · 44 / (2 · 114) = 123509 g ≅ 123.5 kg de CO2
Esta masa de CO2 es la emitida en 1 semana (7 días), luego en 1 mes (30 días) emitirá
123.5 kg · 30 / 7 = 529.3 kg de CO2
Los kilogramos de CO₂ que emite en un mes son: 493.04 kg
Datos
40 kg de octano a la semana
Reacción química
2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Solución del problema
1. Se hallan los gramos de octano al mes:
40 kg *4 = 160 kg ( 1000 g/ 1 kg)= 160000 g
2. Se realiza la conversión de gramos de octano a kg de dióxido de carbono:
160000 g C₈H₁₈ ( 1 mol C₈H₁₈/ 114.23 g C₈H₁₈)(16 mol CO₂/ 2 mol C₈H₁₈)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)= 493040.3572 g CO₂
3. Se convierte en kilogramos:
493040.3572 g CO₂ (1 kg/ 1000 g)= 493.04 kg
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