Un átomo tiene 11 protones y 11 neutrones, mientras que otro presenta Z= 11 y A= 23
A) ¿Pertenecen al mismo elemento? ¿Por qué?
B) ¿Como se denominan entre ellos?
Respuestas
Teoría.
Un átomo se distingue de otro gracias a la cantidad de protones que tiene en su núcleo.
Si un átomo tiene el mismo número de protones que otro átomo, se dice entonces que ese átomo es el mismo.
El número de masa "A" se define como la suma de protones y neutrones.
El número atómico "Z" se define como el número de protones.
Sin embargo hay átomos que tienen la misma cantidad de protones que otro pero difieren en la cantidad de neutrones (partículas neutras que se encuentran en el núcleo) a la relación entre ese tipo de átomos se les llama isótopos.
Explicación de respuesta.
El átomo "1" tiene 11 protones y 11 neutrones
El átomo "2" tiene 11 protones y número de masa 23.
El número "A" se llama número de masa y expresa la suma de protones y neutrones por lo que el átomo "1" tendría A=11+11=22
Por lo que el átomo 1 y 2 son el mismo átomo pero el átomo 2 tiene un neutrón más que el átomo 1 y eso los hace isótopos.
Si vamos a la tabla periódica y buscamos el elemento "11" nos damos cuenta que el átomo del ejército es sodio.
Átomo 1: Na, A=22
Átomo 2: Na, A=23
Isótopos
Respuesta concreta.
A) Son el mismo elemento por qué su número atómico "Z" es el mismo, es decir que tienen la misma cantidad de protones en el núcleo.
B) Entre ellos se denominan isótopos por qué tienen mismo número de protones pero diferente cantidad de neutrones.