Question

2. Se requiere preparar una solución de 250 ml de ácido sulfúrico (H_2 〖SO〗_4) que tiene un peso molecular de 98.08 g/mol a una concentración de 0.8 M. El reactivo puro tiene una densidad de 1.84 g/ml y una pureza del 37.6%.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Vol de solución: 250ml

Concentración de solución a preparar: 0.8M

Masa molar de H2SO4 = 98.08 g/mol

Densidad reactivo puro: 1.84 g/ml

Pureza de reactivo de partida: 37.6%

Se requiera prepara una solución de H2SO4 al 0.8M, esto es 0.8 moles / L . Para 250ml la cantidad de moles que se requerirán son:

(0.8moles/L ) * 0.250 L = 0.2 moles

Estos 0.2 moles de acido sulfurico son = 0.2mol*98.08g/mol = 19.616 g

Es decir que para preparar 250 ml de una solución 0.8M de H2SO4 se necesitarán 19.616g del mismo. Por otra parte 1ml de acido sulfúrico puro pesa 1.84 g , de los cuales solo el 37.6% es de ácido sulfúrico, es decir:

1.84g*37.6/100 = 0.692g. Ya que en 1ml hay 0.692g de H2SO4, entonces la cantidad que necesitamos se encontrará en:

19.616 / 0.692g/ml =  28.35 ml

Por lo tanto se necesitarán 28.347 ml de ácido sulfúrico puro y habrá que agregarse 250ml-28.35ml = 221.65ml de agua.