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Respuesta:
HABER UwU
Explicación:
Las reacciones endergónicos
reacciones endergónica también pueden ser llamados una reacción desfavorable o reacción no espontánea. La reacción requiere más energía que se obtiene de ella.
reacción endergónica absorben la energía de su entorno.
Los enlaces químicos que se forman a partir de la reacción son más débiles que los enlaces químicos que se habían roto.
La energía libre del sistema aumenta. El cambio en el estándar de energía libre de Gibbs (G) de una reacción endergónica es positiva (mayor que 0).
El cambio en la entropía (S) disminuye.
reacciones endergónica no son espontáneos.
Ejemplos de reacciones endergónicos incluyen reacciones endotérmicas, tales como la fotosíntesis y la fusión del hielo en agua líquida.
Si la temperatura de los alrededores disminuye, la reacción es endotérmica.
Las reacciones exergónicas
Una reacción exergónica puede ser llamada una reacción espontánea o una reacción favorable.
Las reacciones exergónicas liberan energía al entorno.
Los enlaces químicos formados a partir de la reacción son más fuertes que las que se habían roto en los reactivos.
La energía libre del sistema disminuye. El cambio en el estándar de energía libre de Gibbs (G) de una reacción exergónica es negativo (menor que 0).
El cambio de entropía (S) se incrementa. Otra forma de verlo es que el desorden o aleatoriedad del sistema aumenta.
Las reacciones exergónicas se producen de forma espontánea (no se requiere energía externa para iniciarlos).
Ejemplos de reacciones exergónicos incluyen reacciones exotérmicas, tales como la mezcla de sodio y cloro para hacer la sal de mesa, la combustión y la quimioluminiscencia (luz es la energía que se libera).
Si la temperatura de los alrededores aumenta, la reacción es exotérmica.