Question

Teniendo en cuenta lareacción:I2(g) + 10 HNO3(ac) 2 HIO3(ac) + 10 NO2(g) + 4 H2O (l),Indica en cada aseveración, si es verdadera (V) o falsa (F). Justifica tu respuesta
a)En la reacción iónica planteada, el I2pierde electrones experimentando un proceso de reducción.
b)El ácido nítrico es el que permite la oxidación, es decir, es el agenteoxidante.
c)En el HIO3, el yodo está actuando con carga +5, indicándome la ganancia de 5electrones.
d)La ganancia de electrones en el nitrógeno del HNO3indica que éste, es capaz de oxidar simultáneamente al I2, mientras él sereduce.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a) Falsa: En efecto, pierde electrones (su número de oxidación pasa de 0 a +5), pero eso es oxidarse, no reducirse.

b) Verdadera: El ácido nítrico es el oxidante, oxida al I2

c) Falsa: Sí actúa con número de oxidación +5, pero eso es porque ha perdido electrones, no ganado.

d) Verdadero: Esa es la esencia de un proceso redox, en el cual un oxidante oxida a un reductor paralelamente a que el reductor reduce al oxidante.