Question

Se tienen 1532 g de una solución acuosa que contiene 0.907 moles de Pb(NO3)2 PM=331.2 g/mol ¿Cuál es la molalidad de la disolución de nitrato de plomo? Creo que es 0.592 pero me la marcó mal el programa

Answer 1

La molalidad de la solución acuosa de Pb(NO₃)₂ es: 0.737 mol/kg

Datos:

Masa solución= 1532 g

No. moles soluto= 0.907 moles

PM = 331.2 g/mol

Explicación:

La molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Se calcula así:

m= No, moles soluto/ kg solvente

1. Se hallan los kg de solvente:

0.907 moles ( 331.2 g/mol/ 1 mol)= 300.398 g

1532 g - 300.398 g = 1231.60 g= 1.23 kg

2. Se halla la molalidad:

m= 0.907 moles/ 1.23 kg

m=0.737 mol/kg