Question

¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de disolución)

Answer 1

R/. Molaridad = 4 M NaOH

Hola compañer@.

• Bueno, primero determinemos la masa molecular.

NaOH

Na = 1 átomo = 22.98 g/mol

O = 1 átomo = 15.99 g/mol

H = 1 átomo = 1 g/mol

• La masa molecular de una sustancia se calcula como el número de átomos de cada elemento multiplicado por el peso atómico de ese elemento.

(1 • 22.98) + (1 • 15.99)+(1 • 1)

22.98 + 15.99 + 1

39.97 g/mol

• Ahora, para calcular el número de moles que tiene un compuesto se divide el número de gramos del compuesto por la masa molecular del compuesto. La fórmula luce de la siguiente manera: moles = gramos del compuesto/masa molecular del compuesto.

moles = 80/39.97

moles = 2.0015011258443 moles de NaOH

Redondeado a la centésima

moles = 2.00 que viene a ser

moles = 2 mol

El resultado es el número de moles en el compuesto.

• Después de esto, calculamos ahora sí, la molaridad que es igual al número de moles de un soluto divido por el volumen de la solución en litros. Entonces, se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solución.

molaridad = 2/0.5

molaridad = 4 M NaOH

UN ABRAZO ❤️

Answer 2

La molaridad obtenida al disolver 80 g de NaOH en 0.5 litros de disolución es 4 mol / L

¿Qué es la molaridad?

Es una medida de la concentración química. Resulta de dividir los moles del soluto entre el volumen de la solución. Se expresa en moles/L.

¿Cómo se obtienen los moles?

Se obtienen a partir de la relación de la masa de una sustancia o soluto dividida por su peso molecular.

N° moles= masa/PM

datos

m NaOH= 80 g

PM NaOH= 23*1+16*1+1*1= 40 g/mol

V= 0.500 L

M= moles soluto/V solución

$moles NaOH= \frac{80 g}{40 g/mol} = 2 mol\\\\M=\frac{2 mol}{0.500 L} = 4 mol/L$

M= 4 mol/L  

Para conocer más de molaridad consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/52592647