Respuestas
Respuesta:
Explicación:
KOH+Cr2(SO4)3+KClO3 ------> KCl+K2CrO4+K2SO4+H2O
Fijate que el Cr que estaba en estado +3 pasa a estado +6, mientras que el Cl pasa de +5 a -1 (fijate que para que ClO3- tenga como carga -1 tiene que darse que Cl + 3*(-2)= -1 entonces Cl=+5 ; lo mismo haces para KCl). Por lo tanto la ecuación redox se puede simplificar como:
Cr+3 -------> Cr(+6)O4-2
Cl(+5)O3- ------> Cl-
Para balancearla hay que tener en cuenta 2 cosas. Una es la cantidad de electrones que se intercambian entre la sustancia que se oxida y la que se reduce. Segundo es la cantidad de atomos y carga que hay en el lado de reactivos y productos en cada lado de la hemi-reacción y en la reacción global tiene que ser la misma. La otra es el medio inicial en la que ocurre la reacción, en este caso es alcalino ya que se tiene KOH como reactivo, por lo tanto siempre que se quiera balancear moleculas de agua con H y O se usará OH- . Teniendo esto en cuenta:
Cr(+3) + 4OH- -------> Cr(+6)O4-2 + 3e- + 4H+
(fíjate que se balancea las cargas y el neto en cada lado es +3)
Cl(+5)O3- + 6e- + 3H2O ------> Cl(-1) + 6OH-
Ahora hay que balancear los electrones, pues el agente oxidante (el ClO3-) tiene que entregar la misma cantidad de electrones que el Cr3+ comsume:
6 * [ Cr(+3) + 4OH- -------> Cr(+6)O4-2 + 3e- + 4H+ ]
3 * [Cl(+5)O3- + 6e- + 3H2O ------> Cl(-1) + 6OH-]
--------------------------------------------------------------------------------------------
6 Cr3+ + 24 OH- + 3ClO3- +18e- + 9 H2O -->
6CrO4-2 + 18e- + 24H+ 3Cl- +24 OH-
Lo siguiente es balancearlo con sus contraiones pero eso te lo dejo a tí, simplemente es chequear en la primera formula cuales son, por ejemplo el contraión de los OH- es el K+ y el contraión del Cr3+ es el (SO4)-
Se entiende?