Question

Ayuda por favor :c
(a) ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para neutralizar 20.0 mL de una disolución de H2SO4 0.150 M?
(b) ¿Cuántos litros de HCl(ac) 0.500 M se necesitan para reaccionar completamente con 0.100 moles de Pb(NO3)2(ac), con la formación de un precipitado de PbCl2(s)?

Estas deben ser las respuestas
Respuestas: (a) 0.240 g, (b) 0.400 L.

Answer 1

Respuesta:

a)  masa = 0.240 g de NaOH

b)  V(L) = 0.400 L de HCl

Explicación:

(a) ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para neutralizar 20.0 mL de una disolución de H2SO4 0.150 M?

                               2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Mm NaOH = 40 g/mol

1. Calcular volumen en litros

v = 20.2 mL/ 1000 = 0.0202 L

2. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad                    (M = n/v(L)

n = 0.150 mol/L  x 0.0202 L

n = 0.00303 moles

3. Calcular moles de NaOH

n = 0.00303 mol  H2SO4  x  2 mol NaOH

                                                1 mol H2SO4

n = 0.006 moles de NaOH

4. Calcular gramos e NaOH (n = m/Mm)

masa = 0.006 mol  x  40 g/mol

masa = 0.240 g de NaOH

(b) ¿Cuántos litros de HCl(ac) 0.500 M se necesitan para reaccionar completamente con 0.100 moles de Pb(NO3)2(ac), con la formación de un precipitado de PbCl2(s)?

                   Pb(NO3)2 (ac) + 2 HCl (ac) → PbCl2 (s) + 2 HNO3

                     0.100 mol          0.200 mol

1. calcular moles de HCl

n = 0.100 mol Pb(NO3)2  x  ___2 mol HCl___

                                                 1 mol Pb(NO3)2  

n = 0.200 mol HCl

2. calcular litros de HCl

V(L) = 0.200 mol HCl  x  ___1 L sol.___

                                         0.500 mol HCl

V(L) = 0.400 L de HCl