Question

Calcule la concentración del ácido o la base que queda en la disolución cuando se agregan 10.7mL de HNO3 0.211 M a 16.3mL de NaOH 0.258M

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1 mol de acido nitrico reaccionan con 1 mol de NaOH

Se agrega  10.7mL de  HNO3 0.211 M que son

10.7 ml * 0.211 mol / 1000ml =  0.0023 moles HNO3

Por  otra parte tenemos 16.3mL NaOH 0.258M  quw son:  

16.3*0.258mol/1000ml = 0.0042 moles

Se consumirán 0.0023 moles de NaOH , quedando finalmente:

0.0042 moles - 0.0023 moles = 0.0019 moles

Como se agregaron 10.7 ml a 16.3 ml de solución habrá finalmente 10.7+16.3= 27ml de solución final, la cual tendrá una concentración final de

Concentración: 0.0019moles*1000/27ml = 0.07M

Answer 2

La concentración de la solución final después de neutralizar es de 0.06 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de la disoluciones químicas. Representa los moles de soluto disuelto divididos por el volumen de la disolución en litros. Su fórmula es:

M= moles/Volumen

La reacción entre un ácido y una base es una reacción de neutralización, produciendo sal más agua. En la disolución podría quedar un ácido o base si la neutralización no es completa.

Datos

V ácido=  10.7 ml

M ácido 0.211 M

V base= 16.3 ml

M base= 0.258 M

1. Despejando moles de cada solución

mol ácido= V ácido *M ácido

mol base = V base *M base

$mol acido = 0.0107 L* 0.211 mol/L = 0.00256 mol$    

$mol base= 0.0163 L* 0.258 mol/L = 0.00421 mol$

2. calcular moles consumidos

mol consumid= mol base  - mol ácido

$mol consumido= 0.00421 mol -0.002256= 0.00165 mol$

Se consideran los volúmenes como aditivos

V solución = V ácido +V base

$V solucion = 10.7 ml +16.3 ml = 27 ml *1 L/1000 ml = 0.027 L$

3. Calcular la Molaridad final

$M= \frac{0.00165 mol}{0.027 L} = 0.061 mol/L$

M= 0.06 mol/L

Para conocer más de la concentración final después de neutralizar consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/60949105

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