Question

el trióxido de azufre en la atmósfera reacciona con el agua contenida en las nubes formando ácido sulfúrico el cual se precipita como lluvia ácida. la ecuación que representa este fenómeno es: SO3(g)+H2O(I)---> H2SO4(I) ¿CUÁNTOS GRAMOS DE AGUA SE NECESITAN PARA FORMAR 600 G DE ÁCIDO SULFÚRICO?​

Answer 1

Las ecuaciones que representan reacciones siempre están relacionadas entre sí por una relación "mol-mol" entonces todas las masas que nos den debemos pasarlas a mol a través de su masa molar.

Datos:

1) 600g H2SO4

Masa molar: Se calcula sumando las masas molares de los átomos que conforman la molécula (los encuentras en la tabla periódica).

2)

M(H2SO4)=98 [g/mol]

M(H2O)=18 [g/mol]

3) La relación estequiométrica entre el ácido sulfúrico y el agua.

Se necesita la ecuación balanceada (ya lo está)

$( \frac{1molH_{2}O}{1molH_{2}SO_{4}} )$

Ahora empezamos desde el final.

Empezamos por los gramos de ácido sulfúrico y conforme a los datos que tenemos vamos a ir eliminando las "unidades" hasta que obtengamos las "unidades" que querremos, es decir la masa del agua.

$600gH_{2}SO_{4}( \frac{1molH_{2}SO_{4}}{98gH_{2}SO_{4}} )( \frac{1molH_{2}O}{1molH_{2}SO_{4}} )( \frac{18gH_{2}O}{1molH_{2}O} )$

Esta es la expresión que nos calcula la masa de agua solo metemos los números a la calculadora.

R=110.20 gramos de agua.