Question

¿Qué volumen de Oxígeno (O₂) en litros se necesita para oxidar a 11,2g de Hierro completamente a C.N? Según la reacción: 2Fe + O₂ ⇒ 2FeO
(P.A.: Fe=56; O=16)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 Fe + O2   →   2 FeO

Si 2x56 g de Fe (2 mol) reaccionan con 1 mol de O2

11.2 g g de Fe reaccionarán  con x mol de O2

x = 11.2 x 1 / (2x56) = 0.1 mol

Como el O2 es un gas, el volumen lo calculamos con la ecuación de los gases:

PV = nRT

1 · V = 0.1 · 0.082 · 273 (condiciones normales)

V = 2.24 L

Answer 2

Respuesta:

2.224 L

Explicación:

2 Fe + O2  ®  2 FeO.  

112 --- 32 ------ 144

11,2 -- X

 X = 3,2 g de oxígeno

 # moles = 3,2 / 32 = 0,1 moles de oxígeno

 Gas en C.N. (condiciones normales: P=1 atm, T=0ºC)

 1 mol de oxígeno --------  22,4 litros

 0,1 moles ------------------    V

v=2.24 L