I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.
b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.
c. Identificar agente oxidante y reductor.
d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.
Respuestas
Respuesta:
I2 (s) + 5 Cl2 (g) + 6 H2O (l) → 2 HIO3 (aq) + 10 HCl (aq)
Explicación:
2 I0 - 10 e- → 2 IV (oxidación)
10 Cl0 + 10 e- → 10 Cl-I (reducción)
I2 es un agente reductor, Cl2 es un agente de oxidación.
Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción de la siguiente manera :
₀ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₅ ₋₂ ₊₁ ₋₁
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
₀ ₊₅
I2 → 2 I +10 e- se oxida ( agente reductor )
₀ ₋₁
Cl2 +2e- → 2Cl e reduce ( agente oxidante ) *5
₀ ₊₅
I2 → 2I + 10e-
₀ ₋₁
5Cl2 + 10 e- → 10 Cl +
_____________________
₀ ₀ ₊₅ ₋₁
I2 + 5Cl → 2I + 10Cl
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl