Question

I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.
b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.
c. Identificar agente oxidante y reductor.
d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.

Answer 1

Respuesta:

I2 (s) + 5 Cl2 (g) + 6 H2O (l) → 2 HIO3 (aq) + 10 HCl (aq)

Explicación:

2 I0 - 10 e- → 2 IV (oxidación)

10 Cl0 + 10 e- → 10 Cl-I (reducción)

I2 es un agente reductor, Cl2 es un agente de oxidación.

Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción de la siguiente manera :

₀        ₀       ₊₁  ₋₂         ₊₁ ₅ ₋₂      ₊₁  ₋₁

I2 + Cl2  + H2O   →   HIO3   + HCl

 ₀              ₊₅                                

 I2        → 2  I    +10 e-   se oxida ( agente reductor )

  ₀                       ₋₁

 Cl2  +2e-    →  2Cl        e reduce ( agente oxidante )    *5

 ₀                      ₊₅

 I2               →   2I     + 10e-

 ₀                           ₋₁

5Cl2 + 10 e-   →  10 Cl           +    

 _____________________

   ₀            ₀           ₊₅           ₋₁

   I2   +  5Cl    →   2I    + 10Cl

I2     + 5Cl2  +  6H2O  →    2HIO3       +     10HCl