Question

22. En una planta metalurgica se sigue el siguiente proceso.
2A1 + 6HCI -------- 3H2 + 2AlCl3
3H2 + CuO -------- 3Cu + H2O
Produciendose asi cobre metalico. Cuantos gramos de cobre se obtendran si se hace pasar
Hidrogeno gaseoso obtenido al hacer reaccionar 23 gramos de aluminio con un exceso de
Acido Clorhidrico, sobre un exceso de Oxido Cuprico.

alguien me ayuda porfaaaaaa que sea claro y consiso​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 Al + 6 HCl   →   3 H2 + 2 AlCl3

Masa molar del Cu = 63.5 g/mol

Masa molar del Al = 27 g/mol

Si (2·27) g de Al (2 mol) producen 3 mol de H2

23 g de Al producirán x mol de H2

x = 23 · 3 / (2·27) = 1.278 mol de H2

Este H2 se hace pasar por el CuO:

H2 + CuO   →   Cu + H2O

La reacción ya está ajustada.

Si 1 mol de H2 produce 1 mol de Cu

1.278 mol de H2 producirán x mol de Cu

x = 1.278 mol de Cu

masa del Cu = 1.278 mol · 63.5 g/mol = 81.2 g de Cu