14. Dibuja un diagrama de energía potencial para una reacción endotérmica sin catalizador y con él.
15. Indica el efecto que producen los catalizadores sobre la energía de activación. Representa un diagrama
de energía potencial para una reacción exotérmica sin catalizador y con catalizador negativo
ES DE QUIMICA AYUDA PORFA!!
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Esta pregunta tiene dos subpreguntas con analisis independientes.
Reacción endotermica con y sin catalizador
1- La energía de activación es la energía mínima necesaria para iniciar una reacción química. Es la energía potencial que poseen las sustancias en sus enlaces químicos.
En la reacción endotermica las sustancias absorben energía en forma de luz o calor, es decir la energía o entalpia de los productos es mayor que la de los reactivos. La entalpia de la reacción endotérmica es positiva ya que el sistema absorbe calor del entorno. Se representa por ΔH≥ 0
Un catalizador es sustancia que cambia la velocidad de una reacción química, pero no cambia. Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción y catalizadores negativos la disminuyen.
El equilibrio se representa así
A +B ⇄ C +D (REACCIÓN DIRECTA E INVERSA)
En la reacción endotérmica directa sin catalizador la energía de activación es diferencia de energía entre el complejo activado intermedio y los reactivos que es mínima. La ecuación es
H complejo A - H reactivos = ΔHr energía neta absorbida
El ΔHr es positivo, porque los reactivos absorben la energía del medio y es mayor. (Ver imágenes explicativas)
En la reacción endotermica inversa sin catalizador la energía de activación es menor que la energía de activación en la reacción directa.
En la reacción endotermica directa con catalizador la energía de activación entre complejo activado y reactivos, con relación a la directa, disminuye pero la reacción prosigue, por lo cual incrementa la velocidad de reacción
En la reacción endotermica inversa con catalizador el complejo activado tiene menos energía, la energía de activación de los productos es menor que la Ea de los reactivos porque disminuye.
Conclusión: Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación pero incrementan la velocidad de reacción.
En el adjunto 1 se ve el dibujo de ambas de ambas reacciones catalizada y sin catalizar.
Segunda subpregunta
Reacción exotérmica con y sin catalizador negativo
En la reacción exotermica las sustancias liberan energía en forma de luz o calor al medio, es decir la energía o entalpia de los reactivos es mayor que la de los productos.
En la reacción exotérmica directa sin catalizador la energía entre el complejo y reactivos Ea directa es menor que la energía entre complejo y productos Ea inversa. La ecuación es para el ΔH
Ea (productos) > Ea (reactivos) = ΔH<0 es
En la reacción exotermica directa con catalizador la energía de activación disminuye con relación a la no catalizada, porque la inhibe retardando la reacción .
En la reacción exotermica inversa con catalizador negativo la energía de activación inversa es menor que la energía de activación directa , disminuyendo la energía libre o ΔH<0. En adjunto 2 y 3 se representan las reacciones exotérmicas con y sin catalizador
Conclusión: El efecto del catalizador negativo es que retarda la reacción, disminuye la energía de activación de los reactivos y disminuye la energía libre.
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