Question

1. En un experimento de laboratorio se obtiene dióxido de carbono a partir de la combustión de etanol. La ecuación que se escribe a
continuación describe este proceso y las masas atómicas para que elemento se muestran en la siguiente información:
C2H5O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ; masa atómica C= 12 g/mol; masa atómica H= 1 g/mol; masa atómica O= 16 g/mol
A partir de la siguiente información el profesor pide a sus estudiantes analizar la situación y los estudiantes establecer que:
a. No es posible aplicar la ley de conservación de la masa porque las masas de los compuestos son diferentes entre si
b. No es posible aplicar la ley de conservación de la masa porque la estructura química de los reactivos es diferente a la de los
productos
c. Es posible aplicar la ley de conservación de la masa porque la cantidad de moles de los reactivos es igual a los productos
d. Es posible aplicar la ley de conservación de la masa porque la cantidad en masa de los reactivos son iguales a los productos

Answer 1

seria la a, no consideres la masa atómica que te dan.

solo tienes que contar las cantidades de elementos de cada lado de la reacción.

si te das cuenta en la suma hay:

2 carbonos, 5 hidrógenos y 3 oxígenos.

en cambio en el resultado hay:

2 carbonos, 6 hidrógenos y 7 oxígenos.

esto significa que su numero de moles y/o masa es distinta.

la ley de la conservación de la materia habla que siempre los moles y la masa sera igual. pero este no es el caso.