Question

Una solución de acido fosfórico se preparó con 20,0g de H3PO4 puro en 200mL de
agua. El volumen resultante de la solución fue de 208mL. Calcule: la densidad de
la solución, normalidad y molalidad y molaridad de H3PO

Answer 1

Explicación:

Msoluto = 20.0gr

VH2O = 200ml

Vsolución = 208ml

D(H2O) = 1gr/ml

Pm = 98gr/mol

a) CALCULE LA DENSIDAD DE LA SOLUCIÓN.

1gr ---------->1ml

X ------------->200ml

X = 200grH2O

Msolución = 20gr + 200gr

Msolución = 220gr

Dsolución = m/v

Dsolución = 220gr/208ml

Dsolución = 1.058gr/ml

B) CALCULE LA NORMALIDAD

Eq-g = m/N°de cargas

Eq-g = 98gr/3Equivalentes

Eq-g = 32.67gr/equiv.

$\frac{20gr}{208ml} \times \frac{1equiv.}{32.67gr} \times \frac{1000ml}{1litro} \\ = 2.94normal$

C) CALCULE LA MOLALIDAD

$\frac{20gr}{200gr} \times \frac{1mol}{98gr} \times \frac{1000gr}{1kg} = 1.02molal$

D) Calcule la Molaridad.

$\frac{20gr}{208ml} \times \frac{1mol}{98gr} \times \frac{1000ml}{1litro} = 0.98molar$