Question

Como Calcular la composición porcentual de Fe2(SO4 )3 ?

Answer 1

Respuesta:

Masa Molecular de:

Fe = 56 u

S = 32 u

O = 16 u

La Masa Molecular de Sulfato de hierro (III) - Fe2(SO4)3

Fe = 2 * (56u) = 112 u

S = 3 * (1*32u) = 3*32u = 96 u

O = 3 *(4*16u) = 3*64u = 192 u

Masa Molecular de Fe2(SO4)3 = 112 + 96 + 192 → Masa Molecular = 400 u

no se si servirá

Explicación:

Answer 2

La composición porcentual es la expresión en términos porcentuales de la contribución de cada elemento que forma un compuesto. En el caso del Fe2(SO4 )3 es: Fe: 28%; S: 24% y O: 48%.

Calcular la composición porcentual de un compuesto

Para determinar la composición porcentual de un compuesto, debemos seguir los siguientes pasos:

1. Determinar el peso molecular del compuesto
2. Aplicar la fórmula →   % = $\frac{Masa elemento x 100}{PM compuesto}$
3. Se suman todos los porcentajes obtenidos para verificar que se haya considerado el 100% del compuesto.

Determinemos la composición porcentual del Fe2(SO4 )3

1. Peso molecular

Importante: los subíndices que se encuentren fuera del paréntesis afectan a todo lo que esté dentro de él, en este caso (SO4)3, el 3 multiplicará al S y al O.

Fe = 2 x 56 g = 112 g

S = (3 x 1 = 3) x 32 g = 96 g

O = (3 x 4= 12) x 16 = 192 g

                                  400 g/mol

2. Fórmula con cada elemento:

% Fe = $\frac{112 g x 100}{400 g/mol}$

% Fe = 28 %

% S = $\frac{96 g x 100}{400 g/mol}$

% S = 24%

% O = $\frac{192 g x 100}{400 g/mol}$

% O = 48%

3. Suma

% Fe = 28 %

% S =   24%

% O =  48%

          100%

La composición porcentual para el Fe2(SO4)3 es: % Fe = 28 %; % S =   24% y % O =  48%.

Aprende más sobre la composición porcentual en: https://brainly.lat/tarea/3413857