Question

Determina la molaridad y el % en masa de una disolución preparada con 2 gramos de hidróxido de calcio y 200 centímetros cúbicos de agua. La densidad de la disolución es 1,05 gramos/mL.

Answer 1

Explicación:

Datos:

Masa soluto = 2gr Ca(OH)2

Masa de Agua = 200cm3

Dsolución = 1.05gr/ml

Pm = 74gr/mol

Determinar:

M=??

%m/m=?

SOLUCIÓN PARA LA MOLARIDAD.

D(H2O) = 1gr/cm3

D = m/v

m = D × V

m = 1gr/cm3 × 200cm3 .

m = 200gr de H2O

Masa de solución = Msoluto + Magua

Msolución = 2gr + 200gr

Msolución = 202gr

D = m/v

V = m /D

V = 202gr / 1.05gr/ml

V = 192.38ml de solución.

1 litro ----------->1000ml

192.38ml -------->X

X = 0.19238litros

1mol Ca(OH)2 --------------->74gr Ca(OH)2

X ----------------------------->2gr Ca(OH)2

X = 0.027mol Ca(OH)2

M = N° Moles soluto / Vsolución en litros

M = 0.027 mol / 0.19238litros

M = 0.14Mol/litro

$\frac{2gr}{192.38ml} \times \frac{1mol}{74gr} \times \frac{1000ml}{1litro} = 0.14molar$

SOLUCION PARA EL %m/m

$\% \frac{m}{m} = \frac{m \: de \: soluto}{m \: solucion} \times 100\% \\ \% \frac{m}{m} = \frac{2gr}{202gr} \times 100\% \\ \% \frac{m}{m} = 0.99\%$

Answer 2

Respuesta:

0,14M    0,99%

Explicación:

1º hacemos la Mm del Hidroxido de Calcio

Ca(OH)2 = 40,078 +16*2+1*2=74,093 g/mol

2º Los 200cm3 del disolvente lo  pasamos a g =200g

3ºComo lo que piden es el % en masa, despejamos fórmula

%=Msoluto /Mdisolucion  *100

%=2g / 2g+200g  *100  ; % = 0,99%

4º Nos piden la molaridad

M= nº moles de soluto en g / v disolucion en L

NO LO TENGO = nº moles de soluto

    nº moles de soluto=M /mm   ;  n=2 / 74,093  =  0,0269 Moles

COMO DABAN LA DENSIDAD , LO USAMOS PARA HAYAR EL VOLUMEN

d=m/v  ;   v= m/d ;  v= 202g / 1,05g/mL = 192,38 mL

EL VOLUMEN tiene que estar en Litros = 0,192L

5ª Ahora despejamos

M= 0,0269 / 0,192 = 0,1401 Moles