La descomposición térmica del clorato de potasio(KClO3) origina cloruro de potasio y oxigeno molecular. Calcula el calor que se desprende cuando se obtienen 150 litros de oxigeno medidos a 25°C y 1a tm. Datos:∆Hºf(Kj/mol)KClO3(s):-91.2;KCl(s) :-436
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La reacción ajustada es
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
La entalpía de la reacción se calcula por diferencia entre las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos y las de los reactivos, multiplicadas también por sus respectivos coeficientes esteequiométricos:
ΔH⁰ = 2 · ΔHf⁰(KCl) + 3 · ΔHf⁰(O2) - 2 ΔHf⁰(KClO3)
ΔH⁰ = 2 · (-91.2) + 3 · 0 - 2 · (-436) = 689.6 kJ
Esta cantidad de calor (absorbido, pues tiene signo +), es por cada 3 mol de O2 formados, según se ve en la reacción ajustada.
Número de moles de O2 que hay en 150 L en c. n.:
PV = nRT
1 · 150 = n · 0.082 · 273
n = 6.70 mol de O2
Por tanto, la cantidad de calor necesario para formar 6.70 mol de O2 es
6.70 mol de O2 · 689.6 kJ / 3 mol de O2 = 1540 kJ