Question

Se combina 6 moles de KCl con 4 moles de O₂ para formar KClO₃ la cantidad en exceso es:

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción ajustada es

2 KCl + 3 O2   →   2 KClO3

Como se ve,

2 mol de KCl reaccionan con 3 mol de O2

luego 6 mol de KCl deben reaccionar con x mol de O2

x = 6·3 / 2 = 9 mol de O2

Pero solo tenemos 4 mol de O2, luego este es el reactivo limitante, y el KCl está en exceso. Para ver cuánto sobra hacemos la regla de 3 con el O2, que es el que reacciona en su totalidad:

3 mol de O2 reaccionan con 2 mol de KCl

luego 4 mol de O2 reaccionarán con x mol de KCl

x = 4·2 / 3 = 2.67 mol de KCl

Por tanto, la reacción consumirá 2.67 mol de KCl y los 4 mol de O2 (para dar 2.67 mol de KClO3).

Como teníamos 6 mol de KCl, sobrarán

6 - 2.67 = 3.33 mol de KCl

Answer 2

Para la reacción de KCl y O₂ para formar KClO₃, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que la cantidad de KCl en exceso es 3,33 moles.

Ecuación Química

2 KCl   +  3 O₂    →   2 KClO₃

2 mol      3 mol         2 mol

Determinación de Reactivo Limitante

Reactivos disponibles:

6 moles de KCl

4 moles de O₂

De la ecuación química:              moles O₂ / moles KCl = 3 / 2 = 1,5

De los reactivos disponibles:      moles O₂ / moles KCl = 4 / 6 = 0,66

El reactivo limitante es el Oxígeno.

Cálculo de cantidad de reactivo en exceso

Calculamos la cantidad de KCl que reacciona con 4 moles de O₂:

4 moles O₂  ×  (2 moles KCl / 3 moles O₂ ) = 2,67 moles KCl

Reaccionan 2,67 moles de KCl con el Oxígeno disponible, entonces la cantidad de KCl que no reacciona es:

KCl que no reacciona = 6 - 2,67 = 3,33 moles

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