Question

¿qué peso de sulfato de sodio hay en 100 mL de una solución al 15% que tiene una densidad de 1,1 g/mL?

Answer 1

Respuesta: 16,5 g de Na2SO4 (Sulfato de sodio)

Explicación:

%peso/peso = (gsoluto/gsolucion)×100 ecuacion 1

Tenemos:

volumen 100mL

densidad 1,1g/mL

%p/p=15%

Con la densidad pasamos el volumen de la solucion de mL a gramos

100mL de Sln × (1,1) g solución/ 1 ml de Sln ; se cancela  mL de solucion, se opera y se obtiene 110g de sln

Reeplazamos en la ecuacion 1

15%= (g soluto/110gsln)×100

(15×110)/(100)= g soluto

16,5= g soluto

Los gramos de soluto corresponden a los gramos de Na2SO4 (sulfato de sodio) y para este ejercicio tienen un valor de 16,5 gramos.