Respuestas
Respuesta:
Encontramos muchísimas reacciones químicas diferentes. puesto que es algo inherente a
la ciencia ordenar y clasificarlo todo, ésta no iba a ser una excepción. Dada esta variedad
hay bastantes formas de clasificar las reacciones.
Vamos a estudiar diversas clasificaciones atendiendo a diferentes criterios. Ten en cuenta
que no son excluyentes: una reacción se puede clasificar con todos y cada uno de los
criterios, como verás al final de la página.
Debido a su importancia, desarrollaremos de forma más extensa dos de los criterios de
clasificación : según la transformación y según la partícula transferida.
Aquí tenéis algunos tipos de reacciones:
- Según la velocidad con la que que se desarrolla la reacción:
Dependiendo del tiempo que tardan en consumirse los reactivos encontraremos
reacciones rápidas y lentas.
Na + H2
O → NaOH Rápida, tarda muy poco en consumir todo el sodio.
Fe + O2
→ FeO Lenta, el hierro se oxida con el aire a una velocidad baja.
- Según la energía implicada en el proceso:
Si la reacción desprende energía, la denominamos exotérmica y cuando la absorbe
decimos que es endotérmica. Éstas las desarrollamos en el apartado de energía.
H2
+ F2
→ 2 HF Q= -128.4 KJ Desprende calor, es exotérmica.
C + H2
→ C3
H6
Q= 20.4 KJ Absorbe calor, es endotérmica.
- Según el sentido de la reacción:
Si la reacción se da sólo de reactivos a productos, nos referimos a ella como irreversible.
Si se da también de productos a reactivos (en ambos sentidos), hablamos de reversible.
NaOH + HCl → H2
O + NaCl Irreversible, solo se da en este sentido
N2
+ 3H2 ↔ 2NH3
Reversible, hay un equilibrio entre ambas reacciones.
Por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con la sacarosa de
forma algo lenta. Si añadimos agua a esta mezcla, la
reacción es rápida. Al principio se va oscureciendo poco a
poco y, al añadir agua, se vuelve negra rápidamente. En
ambos casos se desprende energía , es exotérmica e
irreversible.
Explicación: