Question

me pueden dar las características de cada uno de los
modelos atómicos, modelo de Dalton, modelo de Thompson, modelo de borh, modelo
de ruterfourd

Answer 1

DALTON:    PRIMER POSTULADO

El primer postulado de la teoría de Dalton estableció que toda la materia está formada por partículas elementales denominadas “átomos” y que no pueden ni ser divididas, ni destruirse. Tampoco, según Dalton, no podían crearse ni cambiar en reacción química alguna. SEGUNDO POSTULADO:     Los átomos de un elemento cualquiera son idénticos entre sí, tanto en peso como en otras características; así, todos los átomos de oxígeno son necesariamente idénticos. En cambio, los átomos de elementos distintos se distinguen entre sí por su peso. De este postulado surgió la noción de peso atómico relativo, al comparar el de distintos átomos con el de hidrógeno.

TERCER POSTULADO:   Los átomos no pueden dividirse, sin importar la operación química que se efectúe sobre ellos. La combinación de átomos iguales o distintos generará compuestos o sustancias más complejos, pero siempre a partir del átomo como unidad mínima fundamental de la materia. CUARTO POSTULADO:    La combinación de los átomos entre sí para formar compuestos guardará siempre una relación expresable en números simples y completos. Nunca fracciones, ya que los átomos no pueden dividirse. Así, por ejemplo, la molécula de oxígeno son dos átomos iguales (O2) y la de agua dos iguales y uno distinto (H2O).

THOMPSON

Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.

La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.

Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

Al crear este modelo, Thomson abandonó su hipótesis anterior de “átomo nebular” en la que los átomos estaban compuestos de vórtices inmateriales. Como científico consumado, Thomson creó su modelo atómico en basado en las evidencias experimentales conocidas en su tiempo.

A pesar de que el modelo atómico de Thomson era inexacto, sentó las bases para los modelos posteriores más exitosos. Incluso, condujo a experimentos que pese a que demostraron su inexactitud, llevaron a nuevas conclusiones.

Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson.

El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.

La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.

BOHR:

Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.

Cada una de esas órbitas, que se corresponde con un nivel energético dado, recibe el nombre de número cuántico principal y se representa con la letra «n». (En el caso del átomo del hidrógeno, que es el que investigó en profundidad Bohr, estos van del 1 al 7).

Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía (Primer postulado de Bohr).

Cuando un electrón salta desde un nivel más interno hacia un nivel más externo hay absorción de energía, mientras que cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna hay emisión de energía. Dichos saltos se producen de forma espontánea y no hay pasaje del electrón por ninguna órbita intermedia, por eso se dice que los electrones solo pueden dar saltos cuánticos.

El modelo atómico de Bohr se apoyó conceptualmente en el modelo atómico de Rutherford y de las primeras ideas referidas a la cuantización introducidas algunos años antes por Max Planck y Albert Einstein.

Erwin Schrödinger perfeccionó el modelo de Bohr, quien introdujo el concepto de orbital, que es algo diferente al de órbita. En el modelo actual, cada nivel de energía se subdivide según el momento angular orbital que lo describe y al que se le asigna una letra (s, p, d y, f). De todos modos, dada su simplicidad, el modelo de Bohr se utiliza con mucha frecuencia como una simplificación para explicar la estructura de la materia.

RUTHERFORD

El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente.

La masa del átomo está concentrada en el núcleo.

Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas.

Experimento de Rutherford

El experimento con el cual Rutherford y sus colegas Hans Geiger y Ernest Marsden determinaron la estructura del átomo, consistió de lo siguiente:

de una fuente radiactiva se disparaba un rayo de partículas alfa hacia una lámina de oro de 10-7m;

alrededor de la lámina estaba colocada una pantalla detectora de partículas alfa.

Los resultados de este experimento fueron:

una mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro;

algunas partículas se desviaban ligeramente;

otras partículas se desviaban con un ángulo mayor, hasta 180º, prácticamente rebotando.