Question

El amoniaco se comercializa como disolución acuosa del 20% de riqueza y densidad 0.92 g/mL, exprese:
a) Su concentración como molaridad y molalidad. *Solución: 10.8M; 16m*
b) Qué cantidad de amoniaco (con esos mismos datos de riqueza y densidad) se debe añadir a 50 mL de NH3 1.5 M para obtener 250 mL de disolución 2.5 M? *Solución: 50.8 mL*

Answer 1

Explicación:

1)

uy Fácil el ejercicio.

Primero calculamos el peso molecular del

Amoniaco(NH3)

N = 14

H = 1×3

NH3 = 17gr/mol

$\frac{20gr \: soluto}{100g \:solucion} \times \frac{1mol}{17gr \: soluto} \times \frac{0.92gr \: solucion}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro} \\ = 10.82 \frac{mol}{l}$

Mol/litro = Molaridad

Entonces la respuesta será

Rpta:10.82M

b)

Molalidad

Masa de Solución = Masa de soluto + masa de Solvente

Masa de solvente = M solución - M soluto

M.Solvente= 100gr - 20gr

Msolvente = 80grH2O

Como la Molatidad = N°moles Soluto /Kg de disolvente

$\frac{20gr \: soluto}{80gr \: agua} \times \frac{1mol}{17gr \: soluto} \times \frac{1000gr \: }{1kg} \\ = 14.7m$

2)

Solución para ejercicio Número #2

se muestra en la Foto.