2. Después de realizar una serie de pruebas a un
compuesto orgánico X, se encontró que conte-
nia C. HY O. Posteriormente 114,20 mg del
compuesto X puro se sometió a combustión.
obteniéndose 313,7 mg de co, y 85,6 mg de
agua. Con base en esta información, determina:
a) La masa de C. Hy O presente en la muestra.
b) La fórmula empirica del compuesto X.
Respuestas
Respuesta:
En primer lugar en el enunciado has puesto CO pero en una combustión se genera CO2 y H2O.
Como te dicen que genera 313,7 mg de CO2, de C son 313,7 x 12 / 44 ya que 44 es el peso molecular del CO2 y 12 el del C solo.
Esto te da 85,5 mg de C que únicamente provienen del compuesto X inicial.
DE agua te dicen que se producen, 85,6 mg, por tanto de H son 85,6 x 2 / 18 por lo mismo de antes, que son 9,51 mg.
a) Ya tienes de C 85,5 mg y de H 9,51 mg. El resto hasta 114,2 es de oxigeno que será entonces 19,19 mg
Para el apartado b se usa la Ley de proporciones definidas (Proust)
Ahora divides cada uno de ellos por su peso atómico
C: 85,5 / 12 = 7,125
H: 9,51 / 1 = 9,51
O: 19,19 / 16 = 1,2
y ahora divides esos resultados por el menos de ellos en este caso 1,2.
C: 7,125 / 1,2 = 6
H: 9,51 / 1,2 = 8
O: 1,2 / 1,2 = 1
Po tanto
b) C6H8O
Explicación: