Question

Cierta cantidad de O2 ocupa 6.3 L a 20°C y 600 mmHg.

a. Cuál es su volumen en condiciones normales.
b. Cuál es el número de moles
c. Cuál es el peso en g de la muestra.

Answer 1

Respuesta:xq no se xq

Explicación:

Xq ns xq

Answer 2

Respuesta:

a. El voluemen en condiciones normales de los gases ideales corresponde a 22.7 L

b. 0.204 Moles

c. 6.52 g

Explicación:

b. La Ley de gases ideales establece la formula PV=nRT en donde

P = Presión absoluta (en atmósferas)

V= Volumen (en litros)

n=  moles de gas

R= es la Constante universal de los gases ideales  0,082 atm*litro/(mol K)

T= es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin)

PASO 1:

P= 600mmHg-->1atm/760mmHg= 0.78 atm

*para pasar a atmosferas 1atm= a 760 mmHg

T=20°C +273 K= 293K

PASO 2:

Despejamos la fórmula para hallar el numero de moles

n=P.V/RT

n=(0.78atm*6.3L)/(0,082 atm*litro/(mol K)*293K)

n=0.204 moles de O2

c. O2= 32g/mol

0.204 moles*32g/mol

6.528 g