Question

Calculese el volumen del H2s gaseoso (m=34.1 kg/kmol) a 27°c y 200 atm, considerandolo como gas ideal

Answer 1

Respuesta:

Datos:

T=27°C=27+273=300K

P=200atm.

PM=34.1Kg/Kmol

R=0.0821atm-m3/Kmol-K

D=?

Cálculo de la Densidad:

La ecuación de Estado para Gases Ideales:

P*V=n*R*T

Ordenando la Ecuación:

P*V=(w/PM)*R*T

P*V=w*R*T/PM

P=(w/V)*R*T/PM

Como w/V=D

P=D*R*T/PM

D=P*PM/(R*T)

Reemplazando:

D=200*34.1/(0.0821*300)

D=276.9Kg/m3

La densidad a tales condiciones es 276.9Kg/m3.

Esto debido a la alta presión.

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