Question

calcular la estalpia de reaccion de los siguientes procesos:
a-. 4NH3(g)+5O2(g) -> 4NO(g)+6H2O(g)

b-. CH4(g) +2O2(g)->CO2(g)+2H2O(g)

Sabiendo que las entalpias de formación, en kj/mol son:
H2O(g) =241,8
CO2(g)= - 393,5
CH4(g)= - 74,9
NO(g)=90,4
NH3(g)= - 46,2

Solucion:a.- - 904,4 KJ
b.- - 802,2 KJ

AYÚDENME A RESOLVERLO PORFA..... ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La entalpía de formación del H2O(g) es -241.8 kJ/mol no 241.8 kJ/mol

La entalpía de una reacción puede calcularse sumando las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos y restando las entalpías de formación de los reactivos multiplicadas también por sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Las entalpías de formación de los elementos son nulas.

a)

4 NH3(g) + 5 O2(g)   →   4 NO(g) + 6 H2O(g)

ΔH⁰ = [6 · (-241.8) + 4 · 90.4] - [4 · (-46.2) + 5 · 0] = -904.4 kJ

b)

CH4(g) +2 O2(g)   →   CO2(g) + 2 H2O(g)

ΔH⁰ = [-393.5 + 2 · (-241.8)] - [-74.9 + 0] = -802.2 kJ

Answer 2

Respuesta:

1-  -904.4 kJ

2-  -802.2 kJ

Explicación: