Por combustión en atmósfera de oxígeno de 0,533 g de un compuesto orgánico se
obtuvieron 0,969 g de CO2 y 0,172 g de agua. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Respuestas
Respuesta:
FE: C7H6O5
Explicación:
Por combustión en atmósfera de oxígeno de 0,533 g de un compuesto orgánico se obtuvieron 0,969 g de CO2 y 0,172 g de agua. ¿Cuál es su fórmula empírica?
1.- Calcular gramos de carbono
44 g CO2 ----- 12 g C
0.969 g CO2 ------ X
X = 0.264 g C
2.- calcular gramos de Hidrógeno
18 g O2 ----- 2 g H
0.172 g O2 ------ X
X = 0.019 g O
3.- calcular gramos de Oxígeno
g O = 0.533 g - 0.264 g – 0.019 g
g O = 0.25 g
4. calcular % de cada elemento
% C = (0.264 g/ 0.533 g) x 100 = 49.53 %
% H = (0.019 g/ 0.053 g) x 100 = 3.56 %
% O = (0.25 g/ 0.533 g) 100 = 46.90 %
5. calcular moles de cada uno (n = m/Mm)
n C = 49.53 g / 12 g/mol = 4.12 mol
n H = 3.56 g/ 1 g/mol = 3.56 mol
n O = 46.90 g / 16 g/mol = 2.93 mol
6. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C = 4.12 mol / 2.93 mol = 1.4 x 5 = 7
H = 3.56 mol / 2.93 mol = 1.2 x 5 = 6
O = 2.93 mol / 2.93 mol = 1 x 5 = 5
Se multiplica por 5 para obtener un número entero
7.- FE: C7H6O5