Question

Por combustión en atmósfera de oxígeno de 0,533 g de un compuesto orgánico se
obtuvieron 0,969 g de CO2 y 0,172 g de agua. ¿Cuál es su fórmula empírica?
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Answer 1

Respuesta:

FE: C7H6O5

Explicación:

Por combustión en atmósfera de oxígeno de 0,533 g de un compuesto orgánico se obtuvieron 0,969 g de CO2 y 0,172 g de agua. ¿Cuál es su fórmula empírica?

1.- Calcular gramos de carbono

              44 g CO2  ----- 12 g C

        0.969 g CO2  ------   X

                   X = 0.264 g C

2.- calcular gramos de Hidrógeno

            18 g O2  ----- 2 g H

        0.172 g O2  ------   X

                   X = 0.019 g O

3.- calcular gramos de Oxígeno

      g O = 0.533 g -  0.264 g – 0.019 g

      g O = 0.25 g

4. calcular % de cada elemento

% C = (0.264 g/ 0.533 g) x 100 = 49.53 %

% H = (0.019 g/ 0.053 g) x 100  = 3.56 %

% O = (0.25 g/ 0.533 g)  100 = 46.90 %

5. calcular moles de cada uno (n = m/Mm)

n C = 49.53 g / 12 g/mol = 4.12 mol

n H = 3.56 g/ 1 g/mol = 3.56 mol

n O = 46.90 g / 16 g/mol = 2.93 mol

6. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C = 4.12 mol / 2.93 mol = 1.4 x 5 = 7

H = 3.56 mol / 2.93 mol = 1.2 x 5 = 6

O = 2.93 mol / 2.93 mol = 1 x 5 = 5

Se multiplica por 5 para obtener un número entero

7.- FE: C7H6O5