Question

Hola, ¿Me podrían ayudar por favor? No estoy segura de si resolví bien esta pregunta: Una mezcla de KCl y sílice (SiO2), pesa 4.23 g. En un experimento se añadió agua a la mezcla y sólo se disolvió el KCl. La solución de KCl se decantó y posteriormente el SiO2 se colocó a secar. La masa de la sílice obtenida es de 2.76 g.

a. Calcular el % de SiO2 en la mezcla.

¿Para calcular el porcentaje, tendía que dividir la masa del sílice entre lo que me dicen que pesa la muestra y multiplicarlo por 100?

b. ¿Cómo haría para calcular los micromoles de KCl?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Tienes 4.23 g de una mezcla de KCl y SiO2. Separas el SiO2 y ves que tiene una masa de 2.76 g; entonces, la masa de KCl es la diferencia:

masa KCl = 4.23 - 2.76 = 1.47 g

a)

Sí, es correcto lo que has hecho (la sílice, no el sílice):

% SiO2 = (masa SiO2 / masa mezcla) · 100 = (2.76 / 4.23) · 100 = 65.25%

b)

Número de moles de KCl:

n = masa de KCl / masa molar del KCl

masa molar del KCl = 39 + 35.5 = 74.5 g/mol

n = 1.47 g / 74.5 g/mol = 0.0197 mol

0.0197 mol · 10^6 μmol / 1 mol = 1.97 · 10^4 μmol