Question

A)Se disuelven 80g de glucosa (C6H12O6) en 200g de agua
Calcular la molalidad de la disolución
B) calcule la molalidad de una solución que se preparó para disolver 65g (gramos ) de nitrato de plata (AgNO3)en un volumen final de 250mL. La densidad de la solución es de 1,1g/mL

Answer 1

A) Se tiene una disolución de 80 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) en 200 g de agua:

Soluto: glucosa

Solvente: agua

masa de soluto = 80 g

masa de agua = 80 g × 1 kg / 1000 g = 0,080 kg

Peso molecular de glucosa = 6 (12) + 12 + 6 (16) = 180 g/mol

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

Necesitamos calcular moles de glucosa.

moles de glucosa = masa / peso molecular = 80 g / (180 g / mol )

moles de glucosa = 0,44

Entonces:

molalidad = 0,44 mol / 0,08 kg = 5,6 mol/kg

B) Solución de:

   65 g de AgNO₃ + solvente = 250 ml

   densidad de la solución = 1,1 g/ml

Para calcular molalidad necesitamos moles de soluto (AgNO₃) y kg de solvente:

moles de soluto = gramos AgNO₃ / Peso molecular AgNO₃

moles de soluto = 65 g / (170 g/mol)

moles soluto = 0,38

Para calcular la masa de solvente (kg), tenemos que:

volumen de solución = 250 ml

densidad de solución = 1,1 g/ml

Podemos calcular la masa de la solución:

densidad = masa / volumen     ⇒     masa = densidad × volumen

masa de solución = 250 ml × 1,1 g/ml

masa de solución = 275 g

Dado que:

masa de solución = masa de soluto  +  masa de solvente

masa de solvente = masa de solución - masa de soluto

masa de solvente = 275 g - 65 g = 210 g × 1 kg/ 1000 g = 0,21 kg

Podemos calcular molalidad:

molalidad = 0,38 mol / 0,21 kg

molalidad = 1,8 mol/kg