Question

Se ha comprobado que la reacción A B → C D es de primer orden, tanto respecto a A como a B. Cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,8 mol × L-1, la velocidad de reacción es 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1. Calcula el valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,2 mol × L-1

Answer 1

El valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,2 mol × L-1 son respectivamente :  K= 0.035 y  Vr2= 1.4*10-3 mol × L-1 × s-1

La reacción    A  +  B → C +   D

[A] =  0,2 mol × L-1

[B] = 0,8 mol × L-1

 Vr1= 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1

constante de velocidad = K=?

  [A] = 0,2 mol × L-1

  [B] = 0,2 mol × L-1

   Vr2=?

        A  +  B → C +   D

   La ecuación de la velocidad de reacción Vr es:

     Vr = K* [A]*[B]

  Se despeja K :

      K = Vr/[A]*[B]

      K = 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1/( 0,2 mol × L-1 * 0,8 mol × L-1 )

      K= 0.035

      Vr2= K*[A]*[B]

      Vr2= 0.035 *0,2 mol × L-1 *0,2 mol × L-1

      Vr2= 1.4*10-3 mol × L-1 × s-1