Question

Para una reacción, la constante de velocidad
vale 0,28 x 10-3 L X mol-1 x s1 a 25 °C. Calcula
su valor a 50 °C si la energía de activación es de
89 kJ x mol-1​

Answer 1

Respuesta:

.mol-1.s-1]

T1=25℃=298 KE a=89 KJ/mol=89 000  J/mol

T 2=50℃=323 K ln  K1/K2 =Ea/R ((T1-T2)/(T1 T2 ))

(ln 0.28×10-3 [L.mol -1.s-1 ]  )/K2 =((89 000 J/mol))/ ((8.314 J/Kmol) ) (((298 K-323 K))/ (298 K)(323 K) )

(ln 0.28×10-3 [L.mol-1.s-1]  )/K2 =-2.78

( 0.28×10-3 [L.mol-1.s-1]  )/K2 =e-2.78

K2=  0.28×10-3 [L.mol-1.s-1])

Explicación: