Question

En 600 gramos de agua se encuentran disueltos 40 gramos de hidróxido férrico Fe(OH)3, la solución resultante tiene una densidad de 1,019 g /ml. Calcular:
a) % m/m
b) % m/v
c) M
d) mo
e) N

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Con la masa de la solución (que es la masa de soluto más la masa de solvente) y su densidad calculas el volumen de la solución.

d = m / V

1.019 = (600 + 40) / V = 640 / V

V = 628.1 mL de solución

a)

% (m/m) = (masa de soluto / masa de solución) · 100

% (m/m) = (40 / 640) · 100 = 6.25%

b)

% (m/v) = (masa de soluto / volumen de solución) · 100

% (m/v) = (40 / 628.1) · 100 = 6.4%

c)

Masa molar del Fe(OH)3 = 55.8 + 3 · (16+1) = 106.8 g/mol

Número de moles de soluto = 40 g / 106.8 g/mol = 0.375 mol de Fe(OH)3

M = moles de soluto / V de solución en L

M = 0.375 mol / 0.6281 L = 0.60 mol/L

d)

Entiendo que se pide la molalidad, m

m = moles de soluto / masa de solvente en kg

m = 0.375 mol / 0.640 kg = 0.59 mol/kg

e)

n = equivalentes de soluto / V solución en L

número de equivalentes de soluto = masa de soluto / masa de 1 equiv.

masa de 1 equiv = masa molar / z

en la que z, para un hidróxido, es el número de OH que hay en la fórmula, es decir, 3.

masa de 1 equiv = 106.8 / 3 = 35.6 g/equiv.

número de equivalentes = 40 g / 35.6 g/equiv = 1.12 equivalentes

N = 1.12 equiv. / 0.6281 L = 1.78 equiv/L