Escribe ejemplos de cada una de las formas en las que se puede presentar le agua.
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Respuestas
El agua pura es un líquido insípido (no tiene sabor), incoloro (no tiene color) e inodoro (no tiene olor). El agua que utilizamos normalmente suele tener disueltas otras sustancias, sobre todo sales minerales.
Podemos encontrar el agua en tres estados diferentes:
- sólido
- líquido
- gaseoso
Los cambios de estado se producen cuando el agua pasa de un estado a otro al calentarse o enfriarse.
- Pasa al estado sólido (hielo) si se encuentra a 0° o menos
- Se mantiene en estado líquido (agua) entre 0° y 100°
- Pasa al estado gaseoso (vapor de agua) a partir de los 100°
Agua
Los principales cambios de estado son: la fusión, la solidificación, la evaporación y la condensación.
- Condensación: Paso de gas a líquido (aplicando frío)
- Solidificación: Paso de líquido a sólido (aplicando frío).
- Fusión: Paso de sólido a líquido (aplicando calor).
- Evaporación: Paso de liquido a gas. (aplicando calor).
principales cambios de estado son
Punto de fusión:
Es la temperatura a la cual coexisten en equilibrio la fase sólida y líquida a 1 atmósfera de presión. Para el agua, el valor del punto de fusión es 0°C.
Densidad:
Su densidad es de 1 g/cm3, es decir, 1 centímetro cúbico de agua líquida pesa 1 gramo; pero cuando se encuentra en estado sólido (hielo) su densidad es menor, por eso el hielo flota en el agua líquida. Este fenómeno se denomina dilatación anómala del agua.
La máxima densidad del agua pura se alcanza a los 3,98 °C y 1 atmósfera de presión, y corresponde a 1 g/cm3.
Variación de la densidad
Estado
Variación de la temperatura
Densidad del agua con la temperatura.
Densidad (g/cm3)
Sólido
0
0,9168
Líquido
0
0,99984
Líquido
3,98
1,0000
Líquido
10
0,99970
Líquido
20
0,99821
Líquido
100
0,95849
Calor específico
Es la cantidad de energía calórica que se necesita para elevar en 1°C la temperatura de 1g de agua. El calor específico del agua es 1 cal/g°C.
Tensión superficial
Se define como la fuerza elástica que hay en la superficie de un líquido. Las moléculas que se encuentran bajo la superficie del agua son atraídas en todas las direcciones por fuerzas intermoleculares. En cambio, las que se encuentran en la superficie, solo son atraídas hacia abajo o hacia el lado por otras moléculas, provocando que la superficie se tense como una capa elástica.
¿Sabías que esta propiedad permite a algunos insectos como arañas y mosquitos caminar sobre la superficie del líquido?
Punto de ebullición
Es la temperatura a la cual la presión del vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica externa. Para el agua, el punto de ebullición es de 100°C.
El punto de ebullición de un líquido depende de la presión externa. Por ejemplo, a nivel del mar, el agua hierve a 100°C; sin embargo, si se hace hervir agua en una montaña, la temperatura a la cuál hervirá será menor.