Question

con base la propuesta de bohr cuantos electrones tiene la primera órbita del hidrógeno

Answer 1

Al mantener los electrones en órbitas circulares cuantizadas alrededor de un nucleo cargado positivamente, Bohr fue capaz de calcular la energía de un electrón en el nnn-ésimo nivel de energía del hidrógeno: E(n)=-\dfrac{1}{n^2} \cdot 13{,}6\,\text{eV}E(n)=−  

n  

2

 

1

​  

⋅13,6eVE, left parenthesis, n, right parenthesis, equals, minus, start fraction, 1, divided by, n, squared, end fraction, dot, 13, comma, 6, start text, e, V, end text, en el que la energía más baja posible o energía del estado base de un electrón de hidrógeno, E(1)E(1)E, left parenthesis, 1, right parenthesis, es -13{,}6\,\text{eV}−13,6eVminus, 13, comma, 6, start text, e, V, end text.