Question

¿Qué cantidad de NaOH hace falta para preparar un litro de disolución de pH=13?

Answer 1

Explicación:

Patimos del valor del pH de la disolución:

pH =14 – pOH = 13 pOH = 1

pOH = - log [ OH-

]

[ OH-

] = 10 – pOH = 10-1 = 0,1 M

La sosa es una base fuerte, es decir totalmente disociada, eso supone conocer la concentración

inicial de sosa:

NaOH (aq) ‡ Na+

+ OH-

[NaOH] = 0,1 M M(NaOH) = 40

n NaOH = V · M = 1· 0,1 = 0,1 moles

m NaOH = 0,1 · 40 = 4 g NaOH

b) [OH-

] inicial = 0,1 M

pH = 12

pOH = 14 –12 = 2

[OH-

] final = 10 –2 = 0,01 M

M = n / V

0,01 = (0,1·1) / (1 + x)

x = 9 l (Hay que añadir 9 litros de H2O a la disolución anterior).