empleando el simbolo de lewis escribe la ecuacion quimica que representa la ionizacion un atomo de magnenesio
Respuestas
Respuesta:
Los electrones se encuentran atraídos por el núcleo y es necesario aportar energía para arrancarlos. Siempre se pierden los electrones de la última capa, que son los más débilmente atraídos por el núcleo. \begin{equation} Mg(g) \rightarrow Mg^{+}(g)+1e^{-} \end{equation} Esta ecuación representa la primera ionización del Mg y requiere $I_1$=738 kJ/mol.
Explicación:
Es posible continuar arrancando electrones al ion $Mg^+$ obteniendo el $Mg^{2+}$. Esta segunda ionización siempre requiere más energía que la primera ($I_2$=1451 kJ/mol).
El $Mg^{2+}$ tiene la misma configuración electrónica que el Ne, siendo relativamente fácil formar este ion. Sin embargo, tratar de arrancar más electrones al magnesio tiene un coste energético mucho mayor, observándose un incremento muy importante en la tercera energía de ionización.