Question

¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio (Na2CO3) al 10% m/v?

Answer 1

Respuesta: sos mono?

Explicación:

ns

Answer 2

Respuesta:

M=0.94 (mol/L)

Explicación:

Na2CO3

PM = 105.98844 ≈ 106g/mol

Concentración = 10%m/v

M = n/v (mol/L)

n = m/PM (mol) → m = (n)(PM) → m = n(106g/mol)    (g)

%m/v = m/v (100) (el porcentaje no tiene unidades, pero recordemos que en esta formula V tiene ml como unidades) → m = V[10% / 100 (ml/g)] → m=[0.1 (g/ml)]V    (g)

0.1 (g/ml) = 100 (g/L)

∴ m = n(106g/mol) = [100 (g/L)]V → V = n[106(g/mol) / 100(g/L)] = n[1.06(L/mol)]

sustituyendo v en la formula de Molaridad:

M = n/v → M = n/n[1.06(L/mol)] = 1/1(1.06(L/mol)) = 0.94339623 ≈ 0.94(mol/L)