El Cloruro de Aluminio, AlCl3 se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. Y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico, de acuerdo con la siguiente ecuación química.
2Al + 6HCl ------- 2AlCl3 + 3H2
Si se desea preparar 13 Kg de cloruro de aluminio, determina:
El volumen de hidrógeno producido en CNPT (Condiciones normales de presión y temperatura) durante el proceso
Respuestas
Respuesta:
3268,58 L de gas H2
Explicación:
Para resolver este problema debemos pasar los gramos de AlCl3 a moles y hacer un calculo estequiometrico según nos dice la ecuación. Luego aplicar la ecuación de los gases ideales para saber el volumen producido por el hidrógeno molecular.
La reaccíon química nos plantea que con 2 moles de Aluminio y 6 moles de ácido clorhidrico, producen 2 moles de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrogeno molecular. (Lo importante en este caso son los moles producidos)
Hay un relación de 2 a 3 moles en los productos entonces con los 13000g de AlCl3 que cantidad de moles de H2 habra?
Pasamos la masa a moles con ayuda de su masa molar y la formula:
n = m/mr
mol = masa/masa molar
La masa molar del cloruro de aluminio (AlCl3) es de 133,5g/mol (Dato que se saca sumando las masas atómicas de los elemento en el compuesto, se encuentran estos valores en la tabla periodica de los elementos.
Reemplazamos datos:
n = 13000g/133,5g/mol
n = 97,34 mol de AlCl3
Si la reacción produce 2 moles de AlCl3 y 3 moles de H2 entonces con 97,34 moles cuanto H2 se producira? Hacemos una regla de 3 simples (equivalente a una proporción)
2 mol AlCl3 ------> 3 mol de H2
97,34 mol AlCl3 ------> x
x = 146,01 mol de H2
Ahora usamos la ecuación de los gases P*V=n*R*T donde:
R es la constante de los gases ideales siendo 0,082 atm*L/k*mol
V el volumen en litros
n los moles
P la presión en atmósferas
T la temperatura en kelvin
El termino CNPT significa a una atmósfera de presión y 273 k entonces con el volumen ya despejado reemplazamos datos:
V = n*R*T / P
V = 146,01 mol * 0,082 atm*L/k*mol * 273k / 1 atm
V = 3268,58L
El volumen de hidrogeno producido es de 3268,58L
Respuesta:
holaaa
Explicación: