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Respuesta:
Se usa a partir de 4º de ESO pues es necesario tener conocimientos de resolución de ecuaciones. Se usa para reacciones químicas más complejas.
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
"La glucosa reacciona con el oxígeno molecular para dar dióxido de carbono y agua".
Procedimiento:
Para realizar el ajuste según este método primero se asignan letras a cada coeficiente estequiométrico:
a C6H12O6 + b O2 → c CO2 + d H2O
Después usando estos coeficientes se hacen ecuaciones para cada tipo de átomo y la cantidad que hay en cada molécula, de esta forma: la cantidad de átomos por el coeficiente que hay a la izquierda (reactivos) se iguala a la cantidad que hay en la derecha (productos) y ya tenemos una ecuación.
C: 6a = c
H: 12a = 2d
O: 6a + 2b = 2c + d
Para resolver el sistema de ecuaciones se asigna un valor a alguna incógnita, por ejemplo: a=1
Tras resolverlo las incógnitas quedan así:
a=1
c=6
d=6
b= 6
Con lo que la ecuación ajustada queda:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Este método se usa a partir de 2º de bachillerato para reacciones de oxidación-reducción.
KNO2 + H2SO4 + KMnO4→ KNO3 + K2SO4 + MnSO4
"El nitrito de potasio reacciona con ácido sulfúrico (medio ácido) y permanganato de potasio para dar nitrato de potasio, sulfato de potasio y sulfato de manganeso (II)".
1º. Identificar con qué número de oxidación se encuentra cada átomo de cada compuesto en los reactivos y productos, con el fin de averiguar qué elementos cambian su número de oxidación.
Reactivos
Productos
K
+1, +1
+1, +1
N
+3
+5
O
-2, -2, -2
-2, -2, -2
H
+1
+1
S
+6
+6
Mn
+7
+2
Observamos que el N y el Mn son los que cambian sus número de oxidación.
2º. Lo siguiente es ver que cuál de ellos se oxídará y cual se reducirá.
Se oxida el N pues pierde electrones en la reacción.
Se reduce el Mn pues gana electrones en la reacción.
3º. Se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción, para ello hay que dividir los compuestos implicados en la oxidación y reducción en iones:
Oxidación: NO2- → NO3-
Reducción: MnO4- → Mn+2
4º. A continuación
4º. A continuación se ajustan estas semirreacciones añadiendo moléculas de agua para compensar el oxígeno y protones por estar en medio ácido, para compensar los hidrógenos del agua y finalmente se compensan las cargas con electrones.
Oxidación: NO2- + H2O → NO3- + 2 H+ + 2e-
Reducción: MnO4- + 8 H+ + 5e-→ Mn+2 + 4 H2O
5º. Estas dos semirreacciones ocurren simultáneamente con lo que el número de electrones que se transfieren debe ser el mismo en las dos. Para conseguir esto se multiplica cada semirreacción por el número de electrones que se transfiere en la otra.
6º. Después se suman las dos semirreacciones de manera que los electrones se contrarrestan puesto que quedan 10 en cada lado:
Oxidación: [ NO2- + H2O → NO3- + 2 H+ + 2e- ] x 5
Reducción: [ MnO4- + 8 H+ + 5e-→ Mn+2 + 4 H2O ] x 2
7º. Ahora debemos simplificar las moléculas de agua y los protones a cada lado de la reacción y ya tenemos la reacción iónica ajustada:
5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 NO3- + 2 Mn+2 + 3 H2O
8º. El último paso es pasar a la reacción ajustada, para ello hay que tener en cuenta que los protones son los que tendrán las sustancias ácidas, añadir el agua y ajustar por tanteo alguna sustancia que no esté ajustada si fuese necesario:
5 KNO2 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 → 5 KNO3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O
Este método se usa también a partir de 2º de bachillerato para reacciones de oxidación-reducción, es muy similar al anterior, la diferencia se encuentra a la hora de ajustar las semirreacciones (4º paso).
MnO2 + KOH + KClO3→ KMnO4 + KCl + H2O
"El óxido de manganeso (VI) reacciona con hidróxido de potasio y clorato de potasio para dar permanganato potásico, cloruro de potasio y agua".
Procedimiento:
1º. Identificar con qué número de oxidación se encuentra cada átomo de cada compuesto en los reactivos y productos, con el fin de averiguar qué elementos cambian su número de oxidación.
5 KNO2 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 → 5 KNO3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O
Este método se usa también a partir de 2º de bachillerato para reacciones de oxidación-reducción, es muy similar al anterior, la diferencia se encuentra a la hora de ajustar las semirreacciones (4º paso).
MnO2 + KOH + KClO3→ KMnO4 + KCl + H2O
"El óxido de manganeso (VI) reacciona con hidróxido de potasio y clorato de potasio para dar permanganato potásico, cloruro de potasio y agua".
Procedimiento:
1º. Identificar con qué número de oxidación se encuentra cada átomo de cada compuesto en los reactivos y productos, con el fin de averiguar qué elementos cambian su número de oxidación.