Question

Ayuda porfavor, no sé como resolverlo : Una mezcla de Al2O3 y CuO sólidos con un peso 18.371 mg se calentó bajo H2 (g) a 100.8 °C para dar 17.462 mg de Al2O3 y Cu sólidos. El otro producto es H2O (g) Determinar el % en masa de Al2O3 en la mezcla original. (masa molar en g/mol: Al=27; Cu=63.5 C=12; O=16; H=1).

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa molar del CuO = 63.5 + 16 = 79.5 g/mol

Reacciones:

Después de la reacción seguimos teniendo el Al2O3. Eso es porque el Al2O3 no se reduce con H2 (por eso hay que obtener el Al por medios electroquímicos); solamente se reduce el CuO:

CuO + H2   →   Cu + H2O

Inicialmente

masa de Al2O3 + masa de CuO = 18.371 mg

Tras la reacción

masa de Al2O3 + masa de Cu = 17.462 mg

La diferencia de masas corresponde al O presente en el CuO:

(masa de Al2O3 + masa de CuO) - (masa de Al2O3 + masa de Cu) = masa de O

masa de O = 18.371 - 17.462 = 0.909 mg de O = 0.909 · 10^(-3) g

Moles de O en el CuO = 0.909 · 10^(-3) g / 16 g/mol = 5.68 · 10^(-5) mol de O

Como cada mol de O está en 1 mol de CuO, el número de moles de CuO será el mismo:

moles de CuO = 5.68 · 10^(-5) mol de CuO

cuya masa es

masa de CuO = 5.68 · 10^(-5) mol · 79.5 g/mol = 4.516 · 10^(-3) g = 4.516 mg de CuO

Por tanto, la masa de Al2O3 será

masa de Al2O3 = masa inicial - masa de CuO = 18.371 - 4.516 = 13.855 mg de Al2O3

% Al2O3 = (13.855 / 18.371) · 100 = 75.4%