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Respuesta:
Se trata de una situación análoga al cálculo de pH con ácidos débiles que tratamos en el punto anterior. Las báses débiles en disolución no se disocian completamente como les ocurre a las bases fuertes, de manera que se establece un equilibrio entre la base y sus especies disociadas. Este equilibrio se evalua a través de la constante de de basicidad, que nos permitirá calcular la concentración de iones hidróxido libres en el medio. Una vez hallada esta concentración pasamos a calcular el pOH, y con su relación con el pH obtenemos este último.
Veamos un ejemplo: Calcular el pH de una disolución 0.0025 M en metilamina. (Kb=4.2x10−4).
Comenzamos escribiendo el equilibrio de disociación de la metilamina:
CH3NH2+H2O→CH3NH+3+OH−
Inicial 0.0025 -------- ---------
Equlibrio 0.0025-x x x
Llevando la composición de equilibrio a la constante:
Kb=[CH3NH+3][OH−][CH3NH2]=x20.0025−x=4.2x10−4(1)
Despejando x de la ecuación cuadrática:
x=[OH−]=8.4x10−4M
pOH=−log[OH−]=3.08
pH=14−pOH=10.92