Question

5. Deduce cuál es el orden respecto de cada reactivo y el orden global de la reacción en cada
uno de los casos siguientes:
a. 3 NO (8) - N,0 (g) + NO, (g)
b. H,0, (aq) +31 (aq) + 2 H+ (aq) → 2 H,0 (1) + 1, (aq)
c. 2 NO (g) + O2(g) → 2 NO, (g)
v=k [NO]
v=k [H,02] [1]
v=k [NO]? [0]​

Answer 1

Respuesta:

Espero que te sirva

Answer 2

Para saber el orden respecto a cada reactivo debemos mirar su exponente en la ley de velocidad. La suma de esos exponentes en el orden de la reacción global.

• La ley de velocidad es la velocidad es una función que indica como la velocidad de la reacción varía en función de la concentración de una o varias especies. La ley de velocidad no se obtiene por medio de cálculos teóricos, sino que se deducen a partir de datos experimentales.

El orden de cada reactivo es el exponente al que está elevado en la ley de velocidad, por ejemplo si la ley es v=K (A)² (B)⁵ entonces el orden del reactivo A es 2 y el orden del reactivo B es 5. El orden de la reacción global será: 2+5=7 (los órdenes se suman)

• En tu tarea no están bien escritas las leyes de velocidades, revíselas para no equivocarse. Es un error creer que los órdenes de los reactivos son iguales a sus coeficientes estequiométricos, estos órdenes se hayan únicamente de manera experimental. Únicamente, cuando hablamos de reacciones elementales el orden coinciden con el coeficiente estequiométrico del reactivo.

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