Question

Calcule la [H+] y la de [OH-], el pH y el pOH del ácido acético 0.1M que está ionizado en un 1.5%

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Llamo HA al ácido acético y A- al ion acetato.

HA  +  H2O   ⇄   A-  +  H3O+

Si la concentración de acético es 0.1 M y se ioniza un 1.5%, se habrá disociado un número de moles/L

0.1 · 1.5 / 100 = 0.0015 mol/L

La estequiometría muestra que

cuando 1 mol de HA se disocia en iones, produce 1 ion A- y 1 ion H3O+

luego si en 1 L se disocian 0.0015 mol producirán 0.0015 mol de A- y 0.0015 mol de H3O+

Por tanto, la concentración de H3O+ es

[H3O+] = 0.0015 mol/L

pH = -log [H3O+] = -log 0.0015 = 2.8

Como [H3O+] · [OH-] = 10^(-14), entonces

[OH-] = 10^(-14) / 0.0015 = 6.67 · 10^(-12) mol/L

pOH = -log 6.67 · 10^(-12) = 11.2

Este valor se obtiene más rápidamente así:

pOH = 14 - pH = 14 - 2.8 = 11.2